За даними задачі можна обчислити кількість речовини кисню у вищому оксиді. Для цього використаємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.

Перенесемо n на один бік рівняння та підставимо вираз для маси вищого оксиду:

n = PV/RT

m(O) = m(оксиду) - m(елементу)

Молярна маса вищого оксиду = 22 г/mol (з маси і елементу і вищого оксиду знаходимо молекулярну масу оксигену)

M(оксигену) = (22 г/mol) / 2 = 11 г/mol

Температуру і тиск приймемо за нормальних умов: T = 273 K, P = 1 атм.

n = (1 атм) * (11,2 л) / (0,0821 * 273 K) = 0,48 моль

m(O) = m(оксиду) - m(елементу) = 22 г - (22 г / 4) = 16,5 г

Масова частка кисню у вищому оксиді:

мас. частка O = (маса O / маса всього оксиду) * 100% = (16,5 г / 22 г) * 100% = 75%

Отже, масова частка кисню у вищому оксиді дорівнює 75%.