Реакція нейтралізації між кислотою та основою полягає в тому, що кислота та основа реагують, утворюючи сіль та воду. Рівняння реакції можна записати наступним чином:

H3PO4 + CsOH → Cs3PO4 + 3H2O

Для обчислення маси солі, яка утворюється, потрібно використовувати стехіометрію реакції. Як бачимо з рівняння реакції, одна молекула кислоти H3PO4 реагує з однією молекулою основи CsOH, утворюючи одну молекулу солі Cs3PO4 та три молекули води H2O. Таким чином, маса солі, яка утворюється, буде дорівнювати моларній масі солі, помноженій на коефіцієнт стехіометрії, який у даному випадку дорівнює 1.

Моларна маса кислоти H3PO4:

H = 1.008 г/моль

P = 30.97 г/моль

O = 15.999 г/моль

M(H3PO4) = 3(1.008) + 30.97 + 4(15.999) = 98.0 г/моль

Моларна маса основи CsOH:

Cs = 132.9 г/моль

O = 15.999 г/моль

H = 1.008 г/моль

M(CsOH) = 132.9 + 15.999 + 1.008 = 149.9 г/моль

Отже, для обчислення маси солі, використовуємо формулу:

маса солі = M(Cs3PO4) x кількість моль Cs3PO4

Для знаходження кількості моль Cs3PO4 потрібно використовувати закон збереження маси:

маса кислоти = маса основи = маса солі

маса кислоти = 100 г

M(CsOH) = 149.9 г/моль

Кількість моль CsOH = маса CsOH / M(CsOH) = 100 г / 149.9 г/моль = 0.667 моль

Оскільки коефіцієнт стехіометрії для Cs3PO