Ладно,  напишу ещё раз:

Для решения данной задачи нам понадобятся формулы химических соединений, законы сохранения массы и пропорций, а также принципы стехиометрии.

Первым шагом необходимо понять, какая реакция происходит в данной системе. Для этого обратимся к таблице химических свойств веществ и увидим, что железо (Fe) может реагировать с сульфатом меди (CuSO4) по следующей схеме:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

То есть, в результате реакции железо замещает медь в сульфате меди, образуя сульфат железа и медный осадок.

Зная, что масса железной пластинки увеличилась на 12 мг, можно найти количество меди, которая выделилась в результате реакции. Для этого воспользуемся принципом сохранения массы веществ: масса продуктов реакции должна равняться массе исходных реагентов.

Допустим, изначальная масса железной пластинки была m1, а масса меди, которая выделилась в результате реакции - m2. Тогда по закону сохранения массы:

m1 + m(CuSO4) = m2 + m(FeSO4) + m(Cu)

где m(CuSO4) - масса сульфата меди в растворе, m(FeSO4) - масса сульфата железа, образовавшегося в результате реакции, m(Cu) - масса медного осадка.

Масса FeSO4 и Cu неизвестна, но мы можем заменить их на эквивалентные им массы CuSO4. Для этого воспользуемся соотношением масс молекул каждого вещества, которое можно найти в таблице молекулярных масс:

m(CuSO4) : m(FeSO4) : m(Cu) = 1 : 1 : 63,5/159 = 0,398

Теперь можно записать уравнение в следующем виде:

m1 + m(CuSO4) = m2 + m(CuSO4)/2 + 0,398 * m(CuSO4)/2

(Здесь дробь 1/2 стоит перед m(CuSO4), так как каждую молекулу CuSO4 необходимо заменить двумя атомами железа)

Данных о массе железной пластинки в условии задачи нет, но мы можем пренебречь ее массой, так как она значительно меньше массы раствора. Таким образом, уравнение упрощается до:

m(CuSO4) = 2 * m(Cu) + 12 мг

Теперь остается только найти массовую долю CuSO4 в растворе после реакции. Для этого необходимо выразить массу сульфата меди через его массовую долю ω1:

m(CuSO4) = V * ω1 * ρ

где V - объем раствора, ρ - плотность раствора.

Из условия задачи известен объем раствора V = 2,5 л и массовая доля ω1 = 16%. Плотность