Відповідь:

1.

Для добування сульфатної кислоти потрібно мати сульфур(VІ) оксид та воду у наступних масових співвідношеннях:

1 моль сульфур(VІ) оксиду + 3 молі води → 2 моля сульфатної кислоти

Спочатку визначимо кількість молів сульфатної кислоти:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 78.4 г / 98 г/моль = 0.8 моль

Так як на кожні 2 молі сульфатної кислоти необхідно 1 моль сульфур(VІ) оксиду, то:

n(SO3) = n(H2SO4) / 2 = 0.4 моль

Також, на кожні 3 молі води необхідно 1 моль сульфатної кислоти, тому кількість молів води:

n(H2O) = 3 * n(H2SO4) = 2.4 моль

Маса води:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 2.4 моль * 18 г/моль = 43.2 г

Отже, для добування 78.4 г сульфатної кислоти необхідно 0.4 моль сульфур(VІ) оксиду та 43.2 г води.

2.

Задачу можна розв'язати за допомогою рівняння реакції згоряння:

2H2 + O2 → 2H2O

За масою кисню, що взятий до реакції, можна визначити кількість молів кисню:

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 3.2 г / 32 г/моль = 0.1 моль

Так як коефіцієнт стехіометрії між H2 і O2 становить 2:1, то кількість молів водню також дорівнює 0.1 моль.

Об'єм водню (н.у.) можна визначити за допомогою ідеального газового закону:

V = n * RT / P

де R - універсальна газова стала (8.314 Дж/моль·К), T - температура у Кельвінах (стандартні умови - 273)

Кількість речовини водню:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 3.2 г / 2 г/моль = 1.6 моль

Об'єм водню за стандартних умов (н. у.):

V(H2) = n(H2) * R * T / P = 1.6 моль * 8.314 Дж/моль·К * 273 K / 101325 Па = 44.8 л

Кількість молекул водню:

N(H2) = n(H2) * N_A = 1.6 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль = 9.632 * 10^23 молекул

Отже, для добування сульфатної кислоти масою 78,4 г необхідно взяти 0,8 моль азоту та 1,6 моль водню. Об'єм водню за стандартних умов становить 44.8 л, а кількість молекул водню - 9.632 * 10^23 молекул.

Пояснення: