Ответ:

Для вирішення цієї задачі необхідно використати реакцію між бромідною кислотою (HBr) та гідроксидом натрію (NaOH), яка утворює бромід натрію (NaBr), воду (H2O) та нейтральний розчин солі. Реакційне рівняння має вигляд:

HBr + NaOH → NaBr + H2O

Спочатку потрібно визначити, скільки молів HBr міститься в 16.2 г розчину. Для цього необхідно розділити масу на молярну масу HBr:

n(HBr) = m(HBr) / M(HBr) = 16.2 г / 80.91 г/моль ≈ 0.2 моль

Так як реакція між HBr та NaOH є стехіометричною, то для отримання броміду натрію необхідно знати, яка кількість NaOH реагує з HBr. Визначимо це, використовуючи стехіометрію реакції:

1 моль HBr реагує з 1 моль NaOH

0.2 моль HBr реагує з x моль NaOH

x = 0.2 моль NaOH

Отже, 0.2 моль NaOH було додано до розчину, і це повинно призвести до утворення 0.2 моль NaBr. Тепер визначимо масу NaBr, використовуючи молярну масу NaBr:

m(NaBr) = n(NaBr) * M(NaBr) = 0.2 моль * 102.89 г/моль ≈ 20.6 г

Отже, маса броміду натрію в розчині становить близько 20.6 г.

Объяснение: