Ответ:

Необхідно знайти рівняння реакції між хлоридною кислотою (HCl) та аргентум нітратом (AgNO3):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

З рівняння видно, що при реакції утворюється осад аргентум хлориду (AgCl). Знаючи масу розчину аргентум нітрату, можна обчислити масу аргентум хлориду, який утвориться, використовуючи стехіометричні співвідношення між речовинами у рівнянні реакції.

Молярна маса AgNO3 = 169.87 г/моль

Молярна маса HCl = 36.46 г/моль

Тому, маса аргентум хлориду, який утвориться, може бути обчислена наступним чином:

1 моль AgNO3 реагує з 1 моль HCl, утворюючи 1 моль AgCl

Маса 1 моля AgNO3 = 169.87 г

Маса 1 моля HCl = 36.46 г

Маса 1 моля AgCl = 143.32 г

Отже, можна записати таке співвідношення між речовинами:

1 моль AgNO3 : 1 моль HCl : 1 моль AgCl

або

169.87 г AgNO3 : 36.46 г HCl : 143.32 г AgCl

Якщо маса розчину аргентум нітрату дорівнює 34 г, то кількість молей AgNO3 можна обчислити, поділивши масу на молярну масу:

n(AgNO3) = 34 г / 169.87 г/моль = 0.20 моль

Оскільки 1 моль AgNO3 утворює 1 моль AgCl, кількість молей AgCl буде також 0.20 моль. Маса AgCl може бути обчислена, перемноживши кількість молей на масу 1 моля AgCl:

m(AgCl) = 0.20 моль * 143.32 г/моль = 28.66 г

Объяснение:

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(AgNO3) = 34 г

Найти: m(AgCl ) - ?

Знайдемо молярні маси AgNO3 і AgCl

М(AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль

М(AgCl ) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

Складемо РХР:

  34 г                       х г

AgNO3  +  HCl   →  AgCl  +  HNO3

n = 1 моль              n = 1 моль

M = 170 г/моль      M = 143,5 г/моль

m = 170 г               m = 143,5 г

34 г(AgNO3) - х г (AgCl)

170 г(AgNO3) - 143,5 г (AgCl)

m(AgCl) = 34 * 143,5 : 170 = 28,7 г