Ответ:

Для решения этой задачи необходимо использовать балансированное химическое уравнение реакции окисления глюкозы бромной водой:

C6H12O6 + 6Br2 + 6H2O → 6CO2 + 12HBr

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) равна 180 г/моль. Для раствора массой 90 г, массовая доля глюкозы составляет 15%, то есть масса глюкозы равна:

m(C6H12O6) = 0.15 × 90 г = 13.5 г

Перейдем к расчету количества бромной воды, необходимого для полного окисления этой массы глюкозы.

Сначала определим количество молей глюкозы:

n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6) = 13.5 г / 180 г/моль = 0.075 моль

Затем, согласно уравнению реакции, на каждый моль глюкозы требуется 6 молей бромной воды, поэтому количество молей бромной воды, необходимое для реакции с глюкозой, равно:

n(Br2O) = 6 × n(C6H12O6) = 6 × 0.075 моль = 0.45 моль

Теперь можно рассчитать массу бромной воды:

m(Br2O) = n(Br2O) × M(Br2O) = 0.45 моль × (80 г/моль) = 36 г

Таким образом, для полного окисления глюкозы в растворе массой 90 г с массовой долей ее 15% потребуется 36 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%

Объяснение:

Уравнение реакции окисления глюкозы :

C6H12O6 + 6Br2 + 6H2O → 6CO2 + 12HBr

Молярная масса глюкозы :

M(C6H12O6) = 6 × 12,01 г/моль + 12 × 1,01 г/моль + 6 × 16,00 г/моль = 180,18 г/моль

Молярная масса брома :

M(Br2) = 2 × 79,90 г/моль = 159,80 г/моль

Массовая доля глюкозы в растворе массой 90 г с массовой долей ее 15% :

m(C6H12O6) = 0.15 × 90 г = 13.5 г

Количество глюкозы в молях :

n(C6H12O6) = m(C6H12O6) / M(C6H12O6) = 13.5 г / 180.18 г/моль = 0.0749 моль

Количество брома, необходимое для окисления глюкозы :

n(Br2) = 6 × n(C6H12O6) = 0.4494 моль

Масса бромной воды с массовой долей брома 3,2%, содержащей это количество брома :

n(Br2) = m(Br2) / M(Br2) × 0.032

m(Br2) = n(Br2) × M(Br2) / 0.032 = 0.4494 моль × 159.80 г/моль / 0.032 = 2238.9 г

Таким образом, для полного окисления глюкозы в растворе массой 90 г с массовой долей ее 15% потребуется 2238.9 г бромной воды с массовой долей брома 3,2%.