Ответ:

Константа гідролізу (K_h) для розчину KCN можна знайти з рівняння гідролізу:

KCN + H2O ⇌ KOH + HCN

K_h = [KOH][HCN]/[KCN]

Константи розчинення KOH та HCN можна знайти у таблицях констант рівноваги. Згідно з таблицею, К_ро(НСN) = 4,910^-10, К_ро(HCN) = 6,210^-10, а К_ро(KOH) = 5,6*10^-6.

Записуємо рівняння реакції гідролізу KCN:

KCN + H2O ⇌ KOH + HCN

При початковому pH = 0,0 (0,1 М розчин калій ціаніду), іони H+ у розчині присутні в кількості 10^-0,0 = 1,0 М. При цьому концентрація CN^- у розчині дорівнює початковій концентрації KCN, тобто [CN^-] = 0,1 М.

Концентрацію OH^- та H+ можна знайти з рівнянь масової балансу:

[OH^-] = [HCN]

[H+] = [KOH]

Застосовуючи рівняння гідролізу, маємо:

K_h = [KOH][HCN]/[KCN] = [H+][CN^-]/[OH^-] = [H+]^2/[CN^-]

K_h = [H+]^2/[CN^-] = (1,0 M)^2/0,1 M = 10 М

Ступінь гідролізу можна знайти з формули:

h = (Ka[C]^(1/2))/(1+Ka[C]^(1/2))

де Ka - стала дисоціації, C - константа гідролізу.

Підставляємо значення К_г у формулу:

h = (4,910^-10 * 0,1)^(1/2)/(1+4,910^-10 * 0,1)^(1/2) = 0,0007

Отже, константа гідролізу дорівнює 10 М, а ступінь гідролізу становить 0,0007 при кімнатній температурі