Размещено 3 недели назад по предмету
Химия
от allieva
11. При состоянии равновесия в системе
N2(г)+ 3Н2(г) 2 NН3(г), ∆H0= -92.4кДж
концентрации участвующих веществ равны: [N2]= 3моль/л; : [Н2]= 9 моль/л; : [NН3]= 4моль/л.Определить : а)исходные концентрации Н2 и N2 ; б)в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
12. Равновесие в системе Н2(г)+ І2(г) 2НІ(г) установилось при следующих концентрациях: [Н2] =0,025 моль/л; [І2] =0,005 моль/л; [НІ] =0,09моль/л.Определить исходные концентрации йода и водорода.
13. В каком направлении сместятся равновесия
2СО(г)+ О2(г) 2СО2(г) ∆H0=-566кДж;
N2(г)+ О2(г) 2NО(г) ∆H0=180кДж.
а)при понижении температуры? б) при повышении давления?
14. Как повлияет на равновесие следующих реакции
2Н2(г)+ О2(г) 2Н2О(г) ∆H0=-483,6 кДж;
СаСО3(к) СаО(к)+СО2(г) ∆H0=179 кДж;
а)повышение давления; б)повышения температуры?
15. Как изменится скорость реакции 2NO+O2→2NO2 если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза:а)уменшится в 4 раза; б)уменьшится в 8 раз; в)возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз?