Азотистая кислота в чистом виде не выделена, существует только в разбавленных водных растворах, в растворе имеет голубую окраску, устойчива при 0 °С. Является слабой кислотой. Строение молекулы Изучено строение молекулы HNO2 в газовой фазе, она является плоской, атом азота находится в состоянии sp2-гибридизации. Валентные углы 102° и 111°, длин связи H – O равна 0,095 нм, O – N – 0,143 нм, N = O – 0,118 нм. У атома азота имеется неподеленная пара электронов. Химические свойства Разложение при нагревании 3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O. Взаимодействие с основаниями HNO2 + NaOH = NaNO2 + H2O. Окислительные свойства Слабый окислитель (окислительные свойства проявляет только в реакциях с сильными восстановителями): 2НNO2 + 2KI + H2SO4 = K2SO4 + I2 + 2NO + 2H2O. Восстановительные свойства Сильный восстановитель: HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl. Получение Получается на холоде из растворов солей: AgNO2 + HCl = AgCl + HNO2.

1) б

2)слабая одноосновная кислородосодержащая

3) H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²
H₂⁺Cr⁺⁶O₄⁻²
H₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻
H⁺N⁺³O₂⁻²
H₄⁺P₂⁺⁵O₇⁻²

 ZnO+2HNO₃=Zn(NO₃)₂+H₂O
ZnO+2H⁺+NO₃⁻ =Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O
ZnO+2H⁺= Zn²⁺+H₂O
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂
2Al°+6H⁺+3SO₄²⁻=2Al³⁺+3H₂°
2Al°+6H⁺=2Al³⁺+3H₂