Відповідь: Для вирішення цієї задачі, спочатку потрібно знати, що молекулярна маса етанолу (C2H5OH) становить приблизно 46 г/моль, а етену (C2H4) - 28 г/моль.

Також важливо знати, що в умовах нормальних умов (н.у.), 1 моль будь-якого газу займає об’єм 22,4 л.

Отже, 2,24 л етену в н.у. відповідає 0,1 моля етену.

За реакцією дегідратації етанолу:

C2H5OH -> C2H4 + H2O

Ми бачимо, що 1 моль етанолу дає 1 моль етену. Отже, було використано 0,1 моля етанолу.

Тепер ми можемо визначити масу етанолу, яка була використана в реакції, помноживши кількість молей етанолу на його молекулярну масу:

m(C2H5OH) = 0,1 моль * 46 г/моль = 4,6 г

Тепер ми знаємо, що в 100 мл розчину (який має масу 70 г, оскільки його густина становить 0,7 г/мл) міститься 4,6 г етанолу.

Масова частка етанолу в розчині може бути обчислена за формулою:

w(C2H5OH) = (m(C2H5OH) / m(розчину)) * 100%

Підставляючи відомі значення, отримуємо:

w(C2H5OH) = (4,6 г / 70 г) * 100% = 6,57%

Отже, масова частка етанолу в розчині становить приблизно 6,57%.

Пояснення: