Рівняння реакції:

2AgNO3 + BaCl2 -> 2AgCl + Ba(NO3)2

Знаючи масу барій хлориду (BaCl2), яка у нас є - 312 г, можемо обчислити масу осаду барію нітрату, яка утворюється.

Молярна маса BaCl2 = 208 г/моль

Молярна маса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль

Молі BaCl2 = маса BaCl2 / молярна маса BaCl2 = 312 г / 208 г/моль ≈ 1,5 моль

Маса осаду барію нітрату буде:

Маса Ba(NO3)2 = молі BaCl2 * молярна маса Ba(NO3)2 ≈ 1,5 моль * 261,34 г/моль ≈ 392,01 г

Отже, правильна маса осаду барію нітрату, яка утворюється в результаті реакції аргентум (І) нітрату з барій хлоридом, становить близько 392 г (округлено до цілих чисел).