Ідентифікація катіонів (Ca²⁺):

1. Випробування полум’ям: коли зразок CaCl₂ поміщають у полум’я, він набуває цегляно-червоного кольору, що вказує на присутність іонів кальцію.

2. Реакція з оксалатом амонію: Додавання оксалату амонію до розчину CaCl₂ призведе до утворення білого осаду оксалату кальцію, що підтверджує присутність іонів кальцію.

CaCl2(вод.) + (NH4)2C2O4(вод.) > CaC2O4(s) + 2NH4Cl(вод.)

Ідентифікація аніонів (Cl⁻):

1. Тест на нітрат срібла: додавання нітрату срібла до розчину CaCl₂ призведе до утворення білого осаду хлориду срібла, який підтверджує наявність іонів хлориду.

CaCl2(вод.) + 2AgNO3(вод.) > 2AgCl(s) + Ca(NO3)2(вод.)

Осад розчиняється в аміаку, що характерно для хлорид-іонів.

Умови виконання:

- Тести слід проводити при кімнатній температурі.

- Розчини повинні бути розбавленими, щоб уникнути впливу інших іонів.

- Для випробування полум'ям переконайтеся, що петля чиста, щоб уникнути забруднення.

Аналітичний ефект:

- Утворення цегляно-червоного полум'я вказує на іони кальцію.

- Білий осад оксалату кальцію вказує на іони кальцію.

- Білий осад хлориду срібла свідчить про хлорид-іони.