Ответ:

35,712 грамм свинца

Объяснение:

Сначала определим молекулярные массы оксида свинца (II) (PbO) и сульфида свинца (II) (PbS).

Молекулярная масса PbO:

Pb - 207,2 г/моль

O - 16,0 г/моль

Суммарная молекулярная масса PbO:

207,2 г/моль (Pb) + 16,0 г/моль (O) = 223,2 г/моль

Молекулярная масса PbS:

Pb - 207,2 г/моль

S - 32,1 г/моль

Суммарная молекулярная масса PbS:

207,2 г/моль (Pb) + 32,1 г/моль (S) = 239,3 г/моль

Теперь, используя стехиометрические коэффициенты реакции, мы можем рассчитать массу PbO, которая образуется:

1 моль PbS образует 1 моль PbO

Таким образом, масса PbO, которая образуется из 47,8 г PbS:

(47,8 г PbS) * (1 моль PbO / 239,3 г PbS) = 0,2 моль PbO

Теперь мы можем рассчитать массу PbO, которая образуется при 80% выходе процесса:

Масса PbO = 0,2 моль * 223,2 г/моль * 0,80 = 35,712 г

Итак, при обжиге 47,8 г сульфида свинца (II) при выходе процесса 80% получим около 35,712 г оксида свинца (II).