1. m(Al(OH)3)=14г

2. V(CO2)=44,8л

Ответ:

1. Щоб розрахувати масу осаду, що утвориться в результаті реакції між алюміній хлоридом та натрій гідроксидом, спочатку складемо рівняння реакції:

2AlCl₃ + 6NaOH -> 2Al(OH)₃ + 6NaCl

З рівняння видно, що для утворення 2 молекулів осаду Al(OH)₃ необхідно 2 молекули AlCl₃ та 6 молекул NaOH. Обрахуємо масу AlCl₃ та NaOH у реакції:

Маса AlCl₃ = маса * масова частка = 400 г * 0.06 = 24 г

Маса NaOH = 400 г - 24 г = 376 г

Тепер визначимо, який реагент буде обмежувальним у реакції. Для цього переведемо масу кожного реагента у моль:

Молярна маса AlCl₃ = 133.34 г/моль

Молярна маса NaOH = 40.00 г/моль

Маса AlCl₃ в моль = 24 г / 133.34 г/моль ≈ 0.18 моль

Маса NaOH в моль = 376 г / 40.00 г/моль = 9.4 моль

З рівняння реакції бачимо, що для утворення 2 молекул Al(OH)₃ потрібна 1 молекула AlCl₃. Отже, кількість молей AlCl₃ буде обмежувальна в цій реакції. Давайте знайдемо масу утвореного осаду Al(OH)₃:

Маса однієї молекули Al(OH)₃ = 78.00 г/моль

Таким чином, маса утвореного осаду Al(OH)₃ буде:

Маса Al(OH)₃ = 0.18 моль * 78.00 г/моль = 14.04 г

Отже, маса осаду, що утвориться в результаті цієї реакції, складатиме приблизно 14.04 г.

Объяснение: