Ответ:

Для рассчета массы раствора, полученного при взаимодействии воды и натрия, сначала определим количество веществ каждого из реагентов, затем найдем количество веществ, образующихся в результате реакции, и, наконец, рассчитаем массу раствора.

1. Рассмотрим реакцию между водой и натрием:

2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Масса воды (H2O) = 18 г

Масса натрия (Na) = 0,23 г

Моля воды (H2O) = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Моля натрия (Na) = 0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль

2. Определим, какой из реагентов является ограничивающим:

Молярное отношение между водой и натрием в реакции 2H2O + 2Na: 1 : 2

Для воды (H2O): 1 моль = 0,5 моль натрия

Для натрия (Na): 0,01 моль = 0,01 моль воды

Таким образом, ограничивающим реагентом является натрий (Na).

3. Определим количество веществ, образующихся в результате реакции:

0,01 моль натрия (Na) образует 0,01 моль гидроксида натрия (NaOH) и 0,005 моль водорода (H2)

4. Рассчитаем массу раствора:

Масса гидроксида натрия (NaOH):

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH = 0,01 моль x 40 г/моль = 0,4 г

Масса водорода (H2):

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса H2 = 0,005 моль x 2 г/моль = 0,01 г

Масса раствора = Масса воды + Масса натрия + Масса NaOH + Масса H2

Масса раствора = 18 г + 0,23 г + 0,4 г + 0,01 г = 18,63 г

Итак, масса раствора, полученного при взаимодействии воды массой 18 г и натрия массой 0,23 г, составляет 18,63 г.