Давайте розв'яжемо ці задачі.

1. Для розв'язання цієї задачі, спочатку визначимо мольні відношення між залізом та сульфатною кислотою. Залізо (Fe) має атомну масу близько 56 г/моль, а сульфатна кислота (H2SO4) має молекулярну масу приблизно 98 г/моль.

Розрахуємо мольні кількості:
- Залізо: ( frac{1.12,г}{56,г/моль} = 0.02,моль )
- Сульфатна кислота: ( frac{0.98,г}{98,г/моль} = 0.01,моль )

Тепер перевіримо, який з реагентів є обмежувальним:
- Залізо: (0.02,моль)
- Сульфатна кислота: (0.01,моль)

Ми бачимо, що сульфатна кислота обмежує кількість продукту. Тепер розрахуємо масу глюкози, яка може бути відновлена:
- (0.01,моль) сульфатної кислоти взаємодіє з (1,моль) глюкози, оскільки стоїть у рівнянні реакції:
[ C6H12O6 + 6H2SO4 + 6Fe rightarrow 6H2O + 6SO2 + 6FeSO4 ]

Тому, (0.01,моль) сульфатної кислоти взаємодіє з (0.01,моль) глюкози. Молярна маса глюкози приблизно (180,г/моль), отже:
[ маса,глюкози = 0.01,моль times 180,г/моль = 1.8,г ]

Відповідь: З воднем, добутим взаємодією заліза масою (1.12,г) та сульфатною кислотою масою (0.98,г), можна відновити (1.8,г) глюкози.

2. Для цієї задачі, спочатку визначимо, який реагент обмежує кількість продукту. Розрахуємо мольні кількості для обох реагентів:
- Глюкоза: ( frac{36,г}{180,г/моль} = 0.2,моль )
- Гідроксид купруму (II): ( frac{25,г}{63.5,г/моль} = 0.39,моль )

Ми бачимо, що глюкоза обмежує кількість продукту. Оскільки глюкоза - обмежувальний реагент, маса продукту буде визначатися кількістю глюкози, що реагує.

Так як стехіометричне відношення між глюкозою та гідроксидом купруму (II) у рівнянні реакції 1:2, маса продукту буде:
[ маса,продукту = 0.2,моль times 2 times 63.5,г/моль = 25.4,г ]

Отже, при нагріванні (36,г) глюкози з (25,г) гідроксиду купруму (II) утвориться (25.4,г) продуктів реакції.

Якщо у вас є ще питання, не соромтеся питати!