Ответ:

Для визначення об'єму газу, який утвориться в результаті реакції натрію карбонату з хлористим киснем (він виділяється при зустрічі хлористої кислоти з натрієм карбонатом), можна використати наступну хімічну рівняння:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Згідно з рівнянням, 1 моль натрію карбонату (молярна маса 84 г/моль) реагує з 1 молем хлористий кислоти (молярна маса 36.5 г/моль), утворюючи 1 моль натрію хлориду (молярна маса 58.44 г/моль) та CO2.

Оскільки маса натрію карбонату становить 200 г, кількість молів натрію карбонату є:

200 г / 84 г/моль = 2.381 моль

Тепер, якщо 2.381 моль натрію карбонату реагує з хлористий кислотою, утворюючи CO2, можна знайти об'єм газу за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск (зазвичай, для атмосферного повітря P = 1 атм), V - об'єм газу, n - кількість моль газу, R - газова стала (0.0821 (л·атм)/(моль·K)) і T - температура (вkelvin).

Так як ми не маємо інформації про тиск та температуру, ми можемо використати стандартні умови (0 °C та 1 атм):

Розрахуємо n:

n = 2.381 моль

Застосуємо до формули:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (2.381 * 0.0821 * (273.15) ) / 1

V ≈ 5.654 л

Оскільки ми не маємо достатньо підрозділів для л, ми зазвичай б закруглили це число до одного з наступних значень:

5.654 л

Отже, об'єм CO2, утвореного в результаті реакції натрію карбонату з хлористим киснем, становить приблизно 5.654 л.

Объяснение: