Реакція взаємодії аміноетанової кислоти (гліцину) з натрієм виглядає наступним чином:

[ text{C}_2text{H}_5text{NO}_2 + text{Na} rightarrow text{C}_2text{H}_6text{N}_2text{O}_2 + text{H}_2 ]

Таким чином, ми бачимо, що під час реакції утворюється водень ( H_2 ). Щоб обчислити його об'єм, спочатку потрібно визначити кількість молів ( text{C}_2text{H}_5text{NO}_2 ) та знайти відповідну кількість молів ( H_2 ).

1. Знайдемо кількість молів ( text{C}_2text{H}_5text{NO}_2 ) (гліцину) за формулою:

[ n = frac{m}{M} ]

де ( m ) - маса речовини, ( M ) - молярна маса речовини.

Молярна маса гліцину ( text{C}_2text{H}_5text{NO}_2 ) дорівнює:

[ M_{text{C}_2text{H}_5text{NO}_2} = 2 cdot 12 + 5 cdot 1 + 14 + 16 cdot 2 = 45 , text{г/моль} ]

Отже,

[ n_{text{C}_2text{H}_5text{NO}_2} = frac{400}{45} approx 8.89 , text{моль} ]

2. З рівняння реакції бачимо, що кожен моль гліцину реагує з 1 мольом натрію, утворюючи 1 моль ( H_2 ).

Отже, кількість молів ( H_2 ) також буде 8.89 моль.

3. Тепер, для обчислення об'єму водню скористаємося ідеальним газовим законом:

[ V = frac{n cdot R cdot T}{P} ]

де ( V ) - об'єм газу, ( n ) - кількість молів газу, ( R ) - універсальна газова стала, ( T ) - температура, ( P ) - тиск.

Для умови задачі вважатимемо, що температура і тиск залишаються постійними. Універсальна газова стала ( R ) дорівнює 0.0821 ( frac{text{л} cdot text{атм}}{text{моль} cdot text{К}} ).

Температуру та тиск не вказано у завданні, тому ми їх залишаємо невідомими.

Отже, об'єм ( H_2 ) може бути виражений як:

[ V_{H_2} = frac{n_{H_2} cdot R cdot T}{P} ]

Оскільки тиск та температура не вказані, ми не можемо точно обчислити об'єм ( H_2 ). Але ми можемо записати його як змінну.

[ V_{H_2} = frac{8.89 cdot 0.0821 cdot T}{P} ]

Тепер, коли ми маємо формулу для об'єму ( H_2 ), ми можемо обчислити його значення, якщо будуть надані тиск та температура.