Ответ:

Спочатку визначимо масу етанолу в розчині. Маса етанолу дорівнює об'єму розчину, помноженому на його густину:

Маса етанолу = об'єм * густина = 62,5 мл * 0,8 г/мл = 50 г

Тепер визначимо масу спирту в етанолі. Масова частка спирту у розчині дорівнює 96%, отже маса спирту дорівнює:

Маса спирту = маса етанолу * масова частка спирту = 50 г * 0,96 = 48 г

Тепер визначимо кількість моль спирту, використовуючи його молярну масу, яка дорівнює близько 46 г/моль:

Кількість моль спирту = маса спирту / молярна маса спирту ≈ 48 г / 46 г/моль ≈ 1,04 моль

Під час реакції натрію з етанолом утворюється водень та натрійетаноксид. Реакція виглядає наступним чином:

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

Кількість моль водню, яку можна отримати, дорівнює кількості моль спирту, оскільки кожна молекула спирту утворює одну молекулу водню:

Кількість моль H2 = 1,04 моль

Тепер визначимо об'єм водню, використовуючи його рівнянням стану ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск (який можна прийняти за атмосферний тиск, 1 атм), V - об'єм, n - кількість моль, R - універсальна газова константа, T - температура у Кельвінах (яку також можна прийняти за кімнатну температуру, близько 298 К).

Отже, об'єм водню дорівнює:

V = nRT / P = (1,04 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 298 К) / 1 атм ≈ 25,4 л

Отже, можна добути близько 25,4 л водню.