Объяснение:

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно знайти масу оцтової кислоти у розчині.

Маса оцтової кислоти = 250 г * 5% = 250 г * 0.05 = 12.5 г

Тепер визначимо масу кальцію у реакції. Оскільки кальцій реагує з оцтовою кислотою за наступною реакцією:

Ca + 2CH₃COOH -> Ca(CH₃COO)₂ + H₂

Молярна маса Ca = 40.08 г/моль

Молярна маса CH₃COOH = 60.05 г/моль

Так як масова частка оцтової кислоти становить 5%, масова частка води буде 95%.

Маса води = 250 г - 12.5 г = 237.5 г

Тепер переведемо масу води та оцтової кислоти в молі:

Молі оцтової кислоти = 12.5 г / 60.05 г/моль ≈ 0.208 моль

Молі води = 237.5 г / 18.015 г/моль ≈ 13.2 моль

Оскільки кальцій реагує з двома молями оцтової кислоти, то для реакції з усією оцтовою кислотою необхідно 0.104 моль кальцію.

Маса кальцію = 0.104 моль * 40.08 г/моль ≈ 4.03 г

Тепер визначимо об'єм водню, що виділиться при цій реакції. Оскільки одна моль водню займає об'єм 22.4 л при стандартних умовах, об'єм виділеного водню буде:

Об'єм H₂ = 0.104 моль * 22.4 л/моль ≈ 2.34 л

Отже, при реакції кальцію з розчином оцтової кислоти масою 250 г та масовою часткою кислоти 5%, виділиться близько 4.03 г солі та об'єм водню близько 2.34 л.