Ответ:Для визначення маси осаду, який утворився при взаємодії натрій карбонату із кальцій гідроксидом, спочатку знайдемо хімічну реакцію між цими речовинами:

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH

За реакцією виділяється осад у вигляді вуглекату кальцію (CaCO3), який має вигляд білого осаду. Маса осаду визначається масою продукту реакції - вуглекату кальцію (CaCO3).

Молярна маса Na2CO3 = 23*2 + 12 + 16*3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Молярна маса Ca(OH)2 = 40 + 16*2 + 1*2 = 40 + 32 + 2 = 74 г/моль

Маса 56 г Na2CO3 відповідає масі 56/106 моль Na2CO3

Маса 56 г Ca(OH)2 відповідає масі 56/74 моль Ca(OH)2

На діаграмі взаємного відношення моль відповідних речовин Na2CO3 та Ca(OH)2 співвідноситься в співвідношенні 1:1.

Таким чином, з рівняння реакції ми бачимо, що кожна моль Na2CO3 реагує з однією моллю Ca(OH)2, утворюючи одну молекулу CaCO3.

Отже, кількість молей вуглекату кальцію, який утворився, також дорівнює 56/106 моль.

Маса CaCO3, який утворився, дорівнює масі однієї молі вуглекату кальцію:

Маса CaCO3 = маса однієї молі CaCO3 * кількість молей CaCO3

Маса CaCO3 = 100/106 * (56/106) = 56/106 * 100/106 = 5600/11236 ≈ 0.498 г

Отже, маса осаду, який утворився, при взаємодії 56 г натрій карбонату з 56 г кальцій гідроксиду, приблизно 0.498 г.

Объяснение: