Ответ:

Рівняння реакції повного згоряння стеарину (C18H36O2), який складається з пальмітинової та стеаринової кислот, має вигляд:

C18H36O2 + 25O2 -> 18CO2 + 18H2O

Тепер розглянемо, яку масу кисню необхідно для згоряння 1 молекули стеарину. За рівністю мас:

1 молекула C18H36O2 потребує 25 молекул O2.

Тепер обчислимо кількість молекул O2, необхідних для згоряння 250 г стеарину:

Молярна маса стеарину (C18H36O2) = 284 г/моль.

Кількість молекул стеарину = маса / молярна маса = 250 г / 284 г/моль ≈ 0.88 моль.

Таким чином, кількість молекул O2, потрібних для згоряння 250 г стеарину, буде 25 разів більшою:

Кількість молекул O2 = 0.88 моль * 25 = 22 моль.

Тепер врахуємо, що об'єм одного моля газу при нормальних умовах (н.у.) становить приблизно 22.4 л:

Об'єм кисню = кількість молекул O2 * об'єм одного моля газу = 22 моль * 22.4 л/моль ≈ 492.8 л.

Отже, для спалювання свічки масою 250 г стеарину потрібно близько 492.8 л кисню при нормальних умовах.