Ответ:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

З цієї реакції видно, що кожен моль кальцію реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи один моль водню. Молярна маса кальцію (Ca) дорівнює близько 40 г/моль, а молярна маса водню (H2) дорівнює близько 2 г/моль.

Отже, для розрахунку об'єму виділеного водню, спочатку потрібно перевести масу кальцію в моль, а потім знайти кількість молей водню, яка утвориться.

Кількість молей кальцію: маса / молярна маса = 65 г / 40 г/моль ≈ 1.625 моль

Кількість молей водню: Оскільки кожен моль кальцію утворює 1 моль водню, то кількість молей водню також буде 1.625 моль.

Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм водню за умови стандартних умов температури та тиску (0°C та 1 атмосфера). Використовуючи рівняння:

V = nRT/P

де n - кількість молей, R - універсальна газова стала (0.0821 L·atm/(K·mol)), T - температура в Кельвінах, P - тиск в атмосферах.

При стандартних умовах T = 273 K, P = 1 атмосфера, тому:

V = 1.625 моль * 0.0821 L·atm/(K·mol) * 273 K / 1 атмосфера ≈ 36.5 л

Таким чином, об'єм водню, виділеного при реакції кальцію з хлоридною кислотою масою 65 г, становить близько 36.5 л.

Объяснение: