Ответ:

Хлоридна кислота (HCl) реагує з кальцієм (Ca) за наступною реакцією:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Молярна маса кальцію (Ca) = 40 г/моль, молярна маса хлоридної кислоти (HCl) = 36.5 г/моль.

Маса кальцію (m) = 65 г, кількість молів кальцію (n) = m / молярна маса = 65 г / 40 г/моль = 1.625 моль.

Захід реакції показує, що 1 моль кальцію реагує з 2 молями HCl, тому кількість молів HCl, необхідних для реакції, також дорівнює 1.625 моль.

Отже, об'єм водню (H2), виділений під час реакції, можна розрахувати за допомогою ідеального газу, використовуючи його рівняння:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молів, R - універсальна газова константа, T - температура.

При стандартних умовах температура (T) дорівнює 273 K, а тиск (P) приймається рівним атмосферному тиску. Універсальна газова константа (R) дорівнює 0.0821 L atm / K mol.

Підставивши значення, ми можемо розрахувати об'єм водню:

V = (nRT) / P

= (1.625 моль * 0.0821 L atm / K mol * 273 K) / 1 atm

≈ 36.56 L

Таким чином, під час реакції кальцію з хлоридною кислотою виділиться приблизно 36.56 літрів водню.