7.а) Приклад реакції, у якій сірка виявляє окисні властивості:

S + O2 -> SO2

б) Приклад реакції, у якій сірка виявляє відновні властивості:

SO2 + H2S -> 3S + 2H2O

8. Для визначення ступеня окиснення неметалічного елемента в бінарній сполуці можна використати правила взаємодії оксигену з іншими елементами. Зазвичай, оксиген має ступінь окиснення -2, тому якщо у сполуці присутній інший елемент, то його ступінь окиснення може бути визначена залежно від суми ступенів окиснення всіх елементів у сполуці. Якщо відомий ступінь окиснення одного з елементів, то одержаний результат слід збільшити або зменшити на величину ступеня окиснення оксигену (-2). Наприклад, у сполуці HF ступінь окиснення водню (H) дорівнює +1, оскільки ступінь окиснення фтору (F) за знаком негативний. У випадку сполуки H2O, ступінь окиснення водню дорівнює +1, а ступінь окиснення кисню (O) дорівнює -2.

9. Сірка та перекись магнію.

10. 1. Назва неметалу 2. застосування 3. Властивість, що зумовлює

1.Карбон 2.Виробництво сталі, вуглецевих волокон 3. Висока міцність та жорсткість

1.сірка 2.Виробництво добрив, виробництво паперу 3.Хороша розчинність у воді

1.Фосфор 2.Виробництво добрив, лікування раку кісток 3.Здатність вступати в хімічні реакції

11. Реакція азоту з киснем, яка утворює нітроген(II) оксид, є окиснювальною реакцією, оскільки азот знаходиться в більш низькій ступені окиснення (+2) у нітроген(II) оксиді, ніж у початкових реагентах (+5 у N2).

N2 + O2 -> 2NO

Електронний баланс:

На початку реакції нітрогену в N2 5 електронів на атом, оскільки азот має окислення +5. У NO азот має окислення +2, тобто 3 електрони на атом. Таким чином, азот виступає в ролі окислювача та втрачає 2 електрони.

N2 - 5e- -> 2NO + 4e-

12. Неметали в реакціях з металами виявляють окисні властивості, оскільки вони при взаємодії з металами здатні приймати електрони від металу і знаходяться у стані вищому ступеня окиснення. Неметали, як правило, мають більш велику електроотрицательність, ніж метали, тому вони легше здатні приймати електрони та утворювати окиснені стани. Наприклад, хлор у реакції з натрієм утворює хлорид натрію (NaCl), де хлор збирається електрон від натрію та переходить у стан -1 окиснення. Цей процес можна розглядати як процес окислення хлору та відновлення натрію. Отже, неметали в реакціях з металами виявляють окисні властивості через їхню здатність приймати електрони від металів та утворювати сполуки у вищих станах окиснення.

5. Електронний баланс для реакції у прикладі 1:

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

FeO + C → Fe + CO

Cu2O + C → 2Cu + CO

ZnO + C → Zn + CO

MnO2 + 2C → Mn + 2CO

Електронний баланс для реакції у прикладі 2:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

MoO3 + 3H2 → Mo + 3H2O

У відновних реакціях в усіх прикладах вуглець і водень мають властивості відновників, оскільки вони набирають електрони та самі окислюються.

6. Окисні властивості неметалів змінюються в межах одного періоду й однієї групи періодичної системи залежно від їхньої положення в таблиці Менделєєва. Взагалі кажучи, зліва направо по періоду окисні властивості неметалів зростають, оскільки кількість електронів у зовнішньому електронному шарі збільшується, що робить їх більш легкими для втрати (окиснення). Знизу вгору по групі окисні властивості неметалів також зростають, оскільки атоми стають менше електроотрицательними. Це означає, що вони легше отримують додатні заряди, що також вказує на збільшення їхньої здатності до окиснення.