Умова задачі: При реакції 12 г кальцію з етановою кислотою за нормальних умов утворюється водень. Масова частка домішок у металі становить 7%.

Рішення:

Знайдемо масу чистого кальцію у зразку:

12

г

×

(

1

−

0.07

)

=

11.16

г

12г×(1−0.07)=11.16г.

Реакція між кальцієм і етановою кислотою:

+

2

3

→

(

3

)

2

+

2

Ca+2CH

3

COOH→Ca(CH

3

COO)

2

+H

2

За реакцією 1 моль кальцію виділяє 1 моль водню. Знайдемо кількість молів кальцію:

Маса кальцію

=

Маса

Молярна маса

=

11.16

г

40.08

г/моль

=

0.2787

моль

Маса кальцію=

Молярна маса

Маса

=

40.08г/моль

11.16г

=0.2787моль

Таким чином, відповідно до реакції, виділиться

0.2787

моль

0.2787моль водню.

Використовуючи ідеальний газовий закон

=

PV=nRT, знайдемо об'єм водню за нормальних умов:

=

V=

P

nRT

Де

=

1

атм

P=1атм,

=

273

K

T=273K,

=

0.0821

атм

⋅

л/(моль

⋅

K)

R=0.0821атм⋅л/(моль⋅K).

Підставимо значення і знайдемо

V:

=

(

0.2787

моль

)

×

(

0.0821

атм

⋅

л/(моль

⋅

K)

)

×

(

273

K

)

1

атм

≈

6.73

л

V=

1атм

(0.2787моль)×(0.0821атм⋅л/(моль⋅K))×(273K)

≈6.73л

Отже, за нормальних умов, під час взаємодії 12 г кальцію з достатньою кількістю етанової кислоти, виділиться приблизно 6.73 л водню.