Відповідь:

1.У вказаному реакційному рівнянні можна визначити невідому речовину як NaOH (гідроксид натрію).

Реакція:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

NaOH розщеплює CH3COOH (оцтову кислоту) на CH3COONa (оцтан натрію) та H2O (воду), утворюючи вказану реакцію нейтралізації.
2.Щоб записати рівняння хімічних реакцій згідно з поданою схемою, спочатку розглянемо кожну частину окремо:

CH2=CH2 (етен) + C2H2 (ацетилен) → C2H4OH (етанол)

C2H4OH (етанол) → CH3-CHOOC2H5 (етиловий ефір)

Таким чином, рівняння реакцій буде виглядати наступним чином:

CH2=CH2 + C2H2 → C2H4OH

C2H4OH → CH3-CHOOC2H5
3.Реакція між натрій карбонатом (Na2CO3) і етановою кислотою (CH3COOH) приводить до утворення натрій ацетату (CH3COONa), води (H2O) і вуглекислого газу (CO2). Реакційне рівняння для цієї реакції виглядає наступним чином:

Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2

Оскільки вам дано, що взаємодія відбувається з надлишком етанової кислоти, то мольна кількість Na2CO3 буде повністю витрачена, і етанова кислота буде виступати у ролі обмежуючого реагента.

Знаючи це, ми можемо обчислити об'єм CO2, що виділяється, використовуючи ідеальний газовий закон:

PV = nRT,

де P - тиск (стандартний тиск - 1 атмосфера), V - об'єм газу, n - кількість речовини (у молях), R - газова константа (0,0821 л∙атм/(моль∙K)), T - температура (у Кельвінах).

Ми знаємо, що в реакції виділяється 1 моль CO2 на 1 моль Na2CO3, тому кількість молей CO2, що виділяється, буде рівна кількості молей Na2CO3, тобто 0,5 моль.

Температура за умови, що реакція відбувається за стандартних умов та за умови, що газ ідеальний, 273 K (0 °C).

Підставивши всі значення в формулу ідеального газу, ми отримаємо:

V = (0,5 моль) * (0,0821 л∙атм/(моль∙K)) * (273 K) / (1 атмосфера) ≈ 11,25 л.

Отже, об'єм вуглекислого газу, який виділиться при цій реакції, становитиме близько 11,25 л при стандартних умовах.

Пояснення: