Ответ:Давайте розглянемо реакцію:

Ca(NO

3

)

2

+

HNO

3

→

?

Ca(NO

3

​

)

2

​

+HNO

3

​

→?

Ми можемо збалансувати цю реакцію, якщо ми знаємо, що для отримання 10 г

Ca(NO

3

)

2

Ca(NO

3

​

)

2

​

, маса нітратної кислоти

HNO

3

HNO

3

​

 була використана у відповідних масових співвідношеннях.

Молярна маса

Ca(NO

3

)

2

Ca(NO

3

​

)

2

​

 дорівнює приблизно 164,1 г/моль.

Так як ми маємо 10 г

Ca(NO

3

)

2

Ca(NO

3

​

)

2

​

, можемо визначити, скільки молей

Ca(NO

3

)

2

Ca(NO

3

​

)

2

​

 було використано:

моля

=

маса

молярна маса

=

10

г

164

,

1

г/моль

≈

0.061

моль

моля=

молярна маса

маса

​

=

164,1г/моль

10г

​

≈0.061моль

Тепер, оскільки

HNO

3

HNO

3

​

 є обмежуючим реагентом, його кількість молей буде такою ж, як і моля

Ca(NO

3

)

2

Ca(NO

3

​

)

2

​

.

Тепер ми можемо записати реакцію та збалансувати її:

Ca(NO

3

)

2

+

2

HNO

3

→

Ca(NO

3

)

2

(

NO

3

)

2

+

2

H

2

O

Ca(NO

3

​

)

2

​

+2HNO

3

​

→Ca(NO

3

​

)

2

​

(NO

3

​

)

2

​

+2H

2

​

O

Отже, в реакції m = 1, n = 2, а всі речовини це

Ca(NO

3

)

2

Ca(NO

3

​

)

2

​

,

HNO

3

HNO

3

​

,

H

2

O

H

2

​

O

Объяснение: