Ответ:

Объяснение:

1. При понижении температуры реакция N2 + O2 ⇄ 2NO будет смещаться вправо (в сторону образования NO). Это происходит потому, что по закону Ле Шателье, реакция будет смещаться в направлении, где поглощается теплота. Если при реакции выделяется теплота (эндотермическая реакция), то понижение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону образования более теплового продукта, в данном случае NO.

2.

а) Увеличение давления: смещение равновесия в сторону меньшего числа молекул газа, поэтому равновесие сместится в сторону образования SO3.

б) Повышение температуры: с увеличением температуры равновесие смещается в сторону потребления теплоты, поэтому равновесие сместится в сторону образования SO3.

в) Увеличение концентрации кислорода: смещение равновесия в сторону меньшего числа молекул газа, поэтому равновесие сместится в сторону образования SO3.

г) Введение катализатора: на равновесие катализатор не влияет, поэтому его присутствие никак не повлияет на смещение равновесия для данной реакции.

3. Для определения времени, за которое произойдет реакция при температуре 70°C, необходимо воспользоваться уравнением Вант-Гоффа:

ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 - 1/T2)

Где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - газовая постоянная. Учитывая, что температурный коэффициент скорости реакции (при увеличении температуры на 1°C) равен 3, можно выразить отношение скоростей реакции k2/k1 = exp(3), где exp - экспонента. Подставив все известные значения в уравнение, можно найти необходимое время.