1. Масса этилформиата

Сначала нужно сбалансировать химическое уравнение реакции этирификации:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль кислоты требуется 1 моль спирта.

Молярная масса уксусной кислоты: 60,05 г/моль

Масса уксусной кислоты: 23 г

Количество молей уксусной кислоты: 23 г / 60,05 г/моль = 0,383 моль

Молярная масса этанола: 46,07 г/моль

Масса этанола: 16 г

Количество молей этанола: 16 г / 46,07 г/моль = 0,347 моль

Поскольку этанола меньше, чем уксусной кислоты, он является лимитирующим реагентом.

Согласно уравнению реакции, на 0,347 моль этанола образуется 0,347 моль этилформиата.

Молярная масса этилформиата: 74,08 г/моль

Масса этилформиата: 0,347 моль 74,08 г/моль = 25,65 г

2. Масса гидроксида калия

Гидроксид калия реагирует с этилформиатом в соотношении 1:1:

CH3COOC2H5 + KOH → CH3COOK + C2H5OH

Масса 59% гидроксида калия: x г

Массовая доля гидроксида калия: 59% = 0,59

Масса чистого гидроксида калия: x 0,59 = 0,59x г

Количество молей чистого гидроксида калия: 0,59x г / 56,11 г/моль = 0,0105x моль

Согласно уравнению реакции, для 0,347 моль этилформиата требуется 0,347 моль гидроксида калия.

Приравнивая количество молей гидроксида калия из обоих уравнений, получаем:

0,0105x = 0,347

Решая уравнение, получаем:

x = 33,05 г

Ответ: 33,05 г