Ответ:

18) это реакция (Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2)(В)

19) это (Д)

1. Найдем количество магния (Mg), которое реагирует с купратом меди (Cu(NO3)2). Поскольку масса магниевой пластинки увеличилась на 4 г, это означает, что 4 г магния реагировало.

2. Рассчитаем количество меди (Cu), которое соответствует 4 г магния, используя мольные соотношения в химическом уравнении:

Масса меди = (молярная масса меди) * (мольные соотношения)

Масса меди = (63,5 г/моль) * (4 г Mg / 24 г/моль Mg) = 10,583 г

3. Однако мы знаем, что масса меди, осажденной в результате реакции, составляет 4 г. Таким образом, чтобы получить 2,4 г меди, мы должны рассчитать процентное соотношение этой массы к полной массе меди:

(2.4 г / 10.583 г * 100% ≈ 22.68%)

Таким образом, при введении магниевой пластинки в раствор Cu(NO3)2 осаждается приблизительно 2,4 г меди.