I) 1) не идет

2) Здесь два варианта: 
а) образование нормальной соли, если NaOH в избытке:
SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2 + 2Na⁺ +2OH⁻ = 2Na⁺ + SO3²⁻ + H2O
SO2 + 2OH⁻ = SO3²⁻+H2O
б) образование кислой соли при недостатке NaOH:
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2 + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + HSO3⁻
SO2 + OH⁻ = HSO3⁻ 

3) Не идёт (на самом деле может при специфических условиях, в школе это точно не изучается и не во всех ВУЗах).

4) Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4(осадок)
2Na⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4
Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4

II) 
а) серная кислота (если недостаток NaOH, то будет NaHSO4, но писать про это не буду, смотрите пункт (в))
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ = 2Na⁺ + SO4²⁻ = 2H2O
2H⁺ + 2OH⁻ = 2H2O

б) железо
Fe + 2NaOH + 2H2O = Na2[Fe(OH)4] + H2 
Fe + 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H2O = 2Na⁺ + [Fe(OH)4]²⁻ + H2
Fe + 2OH⁻ + 2H2O = [Fe(OH)4]²⁻ + H2

в) оксид серы (VI)
Опять же два варианта. Нормальная соль и кислая соль. Но я буду рассматривать только образование нормальных солей, так как вряд ли на такой самостоятельной работе по классам неорганических соединений будут это требовать.
2NaOH + SO3 = Na2SO4+H2O
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO3 = 2Na⁺ + SO4²⁻ + H2O
SO3+ 2OH⁻ = SO4²⁻ + H2O

г) сульфат бария - не идет

д) сульфат меди (II)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO4²⁻ = Cu(OH)2 + 2Na⁺ + SO4²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)2

III) H2SO4, H2SO3, H2S, HCl, CaO, SiO2
Здесь слово "осадок" не пишу. Если в ионном уравнении соединение не раскладывается на ионы (записывается также, как в молекулярном) и это не вода и не H2S, то пишите стрелочку вниз - это осадок.

а) CaO + SiO2 = CaSiO3
Ионное не пишется у оксидов, смысла нет.

б) H2SO4+CaO = CaSO4+H2O
2H⁺+SO4²⁻+CaO=CaSO4+H2O

в) H2SO3+CaO = CaSO3+H2O
2H⁺+SO3²⁻+CaO=CaSO3+H2O

г) H2S+CaO=CaS+H2O
2H⁺+S²⁻+CaO=CaS+H2O

д) 2HCl+CaO = CaCl2+H2O
2H⁺+2Cl⁻+CaO=Ca²⁺+2Cl⁻+H2O
2H⁺+CaO=Ca²⁺+H2O

е) 2H2S+H2SO3 = S+3H2O
2H2S+2H⁺+SO3²⁻=S+3H2O


Так, вроде всё. Если чего-то забыл - пишите. Про подарок давайте в личку)