Размещено 5 лет назад по предмету Химия от daryalozovaya1

Классификация важнейших классов неорганических соединений.МИНИ Конспект Плиз,ОЧЕНЬ НАДО!

Ответ на вопрос

Ответ на вопрос дан Posya5ru

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Неорганические веществаПростыеМеталлыНеметаллыСложныеОксидыОснованияКислотыСоли Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. Аллотропия Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. С - алмаз, графит, карбин.O - кислород, озон.S - ромбическая, моноклинная, пластическая.P - белый, красный, чёрный. Явление аллотропии вызывается двумя причинами: 1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3 2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит. Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот. Получение 1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2 2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой: BaO + H2O ® Ba(OH)2 3. Электролиз водных растворов солей 2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2 + Cl2 Химические свойства ЩёлочиНерастворимые основания1. Действие на индикаторы.лакмус - синийметилоранж - жёлтыйфенолфталеин - малиновый––2. Взаимодействие с кислотными оксидами.2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2OKOH + CO2 ® KHCO3––3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O4. Обменная реакция с солямиBa(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3––5. Термический распад.–– Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O