Задача 1: Условие задачи под сомнением.  Между нитратом калия и сульфатом натрия не произойдет реакция обмена. До реакции и после в растворе будут одни и те же ионы.
2. а) Запишем уравнение реакции CaCl₂+2AgNO₃=Ca(NO₃)₂+2AgCl
б) Определяем, какое из вступающих веществ находится в избытке, для этого определяем массы вступивших в реакцию веществ  и количество вещества хлорида кальция массой 234г. и нитрата серебра массой 310г.
Масса 1 моль CaCl₂=40+35.5x2=111г.
Масса 1моль AgNO₃= 107+14+16x3=169г.
Количество вещества CaCl₂ массой 234г  1моль CaCl₂  это  111гCaCl₂
                                                                             Хмоль CaCl₂ это   234г.CaCl₂
                                                                  Х=234г.×1моль÷111г.=2,1моль
Количество вещества AgCl массой 310г.    1мольAgNO₃ это 169г.
                                                                             ХмольAgNO₃ это  310г.
                                                                 Х=310г.×1моль÷169г.=1,83мольAgNO₃
в) Рассуждаем: по уравнению реакции 1 мольCaCl₂ реагирует с 2 мольAgNO₃, а у нас по условию дано 2,1мольCaCl₂ 1.83моль AgNO₃ делаем вывод, что CaCl₂находится в избытке, поэтому дальше задачу решаем, используя данные AgNO₃.
г)  Определяем массу 1 моль  AgCl=107+35,5=142,5г.
Рассуждаем:по уравнению реакции из
       2 моль нитрата серебра получается 1 моль хлорида серебра, тогда из 1,83моль   нитрата серебра получается 1,83моль хлорида серебра
д) Определяем массу AgCl количеством вещества 1,83моль.
                                                  1моль AgCl это 142,5г.AgCl
                                             1,83моль AgCl это       Хг.AgCl
Х=1,83моль×142,5г÷1моль=260,8г.AgCl
е) Ответ: при взаимодействии  234г. Ca(NO₃)₂ C 310г.AgNO₃ получится 260,8г.AgCl.

3. а) AgNO₃+HCl =AgCl+HNO₃
б)  Масса 1 мольAgNO₃= 107+14+16x3=169г.
     Масса 1 мольHCl= 1+35,5=36,5г.
  
  Количество вещества AgNO₃ массой 50г. 
1мольAgNO₃ это 169г.AgNO₃
ХмольAgNO₃ это   50г.AgNO₃ 
Х=1моль×50г.÷169=0,29моль

Количество вещества HCl  массой 65г.
1мольHCl это 36,5гHCl
ХмольHCl это 65г. HCl
Х=1моль×65г.÷36,5г.=1,78моль


в) По уравнению реакции с 1 мольAgNO₃ взаимодействует 1 моль HCl, а у нас мы определили 0,29мольAgNO₃ и 1,78мольHCl, значит HCl находится в избытке, дальше задачу решаем, используя данные нитрата серебра.

г) Определяем массу 1 моль  AgCl=107+35,5=142,5г.
 Определяем массу AgCl количеством вещества 1,78моль.
                                                  1моль AgCl это 142,5г.AgCl
                                             1,78моль AgCl это       Хг.AgCl
                                               Х=1,78моль×142,5г.÷1моль=253,65гAgCl
д) Ответ: при взаимодействии 50г.AgNO₃ с 65г.HCl образуется осадок AgCL массой 253,65г.

4. а) H₂SO₄+2Na = Na₂SO₄+ H₂ ( кислота должна быть сильно разбавленной,                                                                  иначе произойдет взрыв)
б) Масса 1моль H₂SO₄ = 1х2+32+16х4=98г.
     Масса 1моль Na =23г.
в) Определяем количество вещества 400г. H₂SO₄
     1мольH₂SO₄ это  98г.
     ХмольH₂SO₄ это 400г.    Х=1моль×400г.÷98г.=4,08мольH₂SO₄

     Определяем количество dвещества Na массой 235г.
     1моль Na  это 23г.
     Хмоль Na это 235г.   Х=1моль×235г÷23г.=10,2моль
г) По уравнению реакции 1моль H₂SO₄ взаимодействует с 2 мольNa, по данным в задаче 4,08г. H₂SO₄ взаимодействует с 10,2мольNa. Делаем вывод, что Na находится в избытке. Дальше задачу решаем используя данные H₂SO₄

д) По уравнению реакции из 1 моль H₂SO₄ образуется 1 моль H₂, тогда из 4,08 мольH₂SO₄ образуется 4,08моль H₂

е) Находим объем 4,08мольH₂
     1моль H₂ занимает 22,4л.
4,08мольH₂ занимает  Х л.      Х=4,08моль×22,4л.÷1моль=91,4л.H₂
ж) Ответ:при взаимодействии 400г.H₂SO₄ с 135г.Na образуется водород объемом 91,4л.