Слово «газ» происходит от греческого «хаос», этот термин ввел в XVII веке нидерландский естествоиспытатель Ян Баптист Ван Гельмонт. Характерная особенность газового состояния заключается в том, что частицы газа не удерживаются вместе, а свободно движутся в объеме, значительно превышающем объем самих частиц. Силы межмолекулярного взаимодействия проявляются лишь тогда, когда молекулы подходят друг к другу на достаточно близкое расстояние. Слабое межмолекулярное взаимодействие определяет малую плотность газа и его основные характерные свойства – стремление к безграничному расширению и способность оказывать давление на стенки сосуда, препятствующее этому стремлению.
При малых давлениях и высокой температуре все типичные газы ведут себя приблизительно одинаково. Но уже при обычных температурах и давлениях проявляются индивидуальные свойства газов. Существенные различия, связанные с природой составляющих газ частиц, особенно сильно проявляются при больших давлениях и температурах, то есть при условиях, в которых газы практически не используются в технике.
Состояние газа полностью характеризуется его температурой, давлением, объемом, массой и молярной массой.
Законы, которые связывают эти параметры, для всех газов очень близки, а абсолютно точны для идеального газа, у которого между частицами полностью отсутствует взаимодействие, и частицы которого представляют собой материальные точки.