Ответ:

Объяснение:

Карбид алюминия массой 180 грамм, содержащий 20% примесей, растворили в серной кислоте. Выделившийся газ смешали с хлором, объемом 112 л. Вычислите объем (в литрах) получившегося хлороводорода, если выход в обоих процессах (растворение и монохлорирование) составляет 60% по массе. (Запишите число с точностью до тысячных)

 Молярная  масса  Аl₄C₃  равна  144 г/моль.   Масса  чистого  карбида  алюминия  равна  180 г  × 0,8 = 144 г.

1 моль                                                     3 моль

Аl₄C₃  +   6H₂SO₄   =   2Al₂(SO₄)₃   +   3CH₄  

Выход метана  по  массе   60%  составляет  1,8  моль  

1,8 моль      5 моль     1,8 моль     1.8  моль

СН₄     +    Сl2     =    СН3Сl       +    HCl

Выход   хлороводорода  по  массе   60%  составляет  1,08  моль  

V(HCl)  =   22,4 л/моль × 1,08  моль =  24,192 литра.