Ответ:

Объяснение:

34. При  сжигании  17,8 г  амфотерного природного органического  вещества, входящего  в  состав  белков,  получено 13,44 л  СО2, 18, г  Н2О, 2,24 л  N2.   Молекулярная  масса  этого  соединения  в  2,78 раза  больше  молекулярной   массы   кислорода.

35. Для  проведения электролиза  взяли 360 г 15%  раствора  CuCl2  После  того  как  на  аноде  выделилось  4,48 л  газа   процесс  остановили. Какова  массовая  доля  CuCl2  в  растворе   после  электролиза?

34.  Судя  по  условию  задачи   искомое   вещество  -  аминокислота.

  17,8 г                                  13,44 л      18,6       2,24 л

R -  CH - COOH   +   O2  =    CO2    +   H2O    +  N2

      I

     NH2

Молекулярная  масса  аминокислоты  32 × 2,78  =  89.  

Тогда  17,8 г  :  89  г/моль  =  0,2 моль.  Это количество  вещества   взятой  аминокислоты.  

 Молярная  масса  предельной  аминокислоты  14n + 61  

              14n + 61   =   89    n  =  2    

 Возможная   формула   аминокислоты  СН3-СН(NH2) - СООН

35. Вычислим   массу  хлорида  меди (II)  в   исходном  растворе:

     360 г  ×  0,15  = 54 г  

Молярная  масса   CuCl2  =   135 г/моль   и     54 г CuCl2  соответствуют  0,4  моль          

                                                              электролиз                  4,48 л

Уравнение  электролиза    СuCl2  --------------------->  Cu    +  Cl2↑        

4,48 л  :  22,4 л /моль  =  0,2 моль.

Таким  образом,  в  ходе  электролиза   разложилось  0,2 моль  хлорида   меди (II)  или  27 г.

Масса  раствора  после  остановки  электролиза  360 - 27 = 333 г

и  масса хлорида  меди  в  растворе:  54 - 27 =  27 г

                      27

ω(СuCl2) =  -----------  × 100%  =  8,1 %

                     333