Ответ:

Для розв'язання цієї задачі необхідно скористатися законом збереження маси і формулами хімічних реакцій.

Розбавлена сульфатна кислота має формулу H2SO4. Реакція заліза з кислотою може бути записана наступним чином:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Розчин купрум (ІІ) сульфату має формулу CuSO4. Реакція між залізом і купрум (ІІ) сульфатом може бути записана так:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Закон збереження маси говорить нам, що маса продуктів реакції повинна бути рівною масі реагентів. Отже, ми можемо використати вимірювання об'єму газу, виділеного під час реакції, для обчислення маси заліза, що прореагувало.

Оскільки виділилось 1,12 л газу (н.у.), ми можемо вважати, що це молекулярний об'єм водню (H2). Отже, кількість молів водню можна визначити за формулою:

n(H2) = V / Vm = 1.12 / 22.4 = 0.05 моль

де V - об'єм газу (л), Vm - молекулярний об'єм газу (л/моль).

З рівняння реакції знаходимо, що кількість молів заліза дорівнює кількості молів водню:

n(Fe) = n(H2) = 0.05 моль

Знайдемо масу заліза, використовуючи молярну масу заліза:

m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 0.05 x 56 = 2.8 г

де M(Fe) - молярна маса заліза.

Отже, маса заліза, яке прореагувало, дорівнює 2.8 г.

Объяснение:

Ответ:

З наведеної інформації можна зробити висновок, що реакцію, яка відбулася, можна представити у вигляді:

Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g)

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

Виділення газу вказує на наявність газоподібного водню, який утворився в першій реакції. Збільшення маси пластини свідчить про те, що в другій реакції на поверхні залізної пластини відклалася мідь.

Щоб знайти масу заліза, яке прореагувало, нам потрібно використати стехіометрію реакції, щоб зв’язати кількість утвореного газоподібного водню з кількістю заліза, що прореагувало.

Зі збалансованого рівняння ми бачимо, що 1 моль заліза реагує з 1 молем газоподібного водню.

Спочатку нам потрібно обчислити кількість молей утвореного водню:

PV = nRT

де P — тиск, V — об’єм, n — кількість молей, R — газова стала, T — температура.

Припускаючи стандартну температуру та тиск (STP), ми можемо використовувати значення:

P = 1 атм

V = 1,12 л

Т = 273 К

R = 0,0821 л атм/моль K

Підставляючи ці значення в рівняння, ви отримаєте:

n = PV/RT = (1 атм)(1,12 л)/(0,0821 л атм/моль K)(273 K)= 0,0472 моль H2

Оскільки 1 моль заліза реагує з 1 молем газоподібного водню, ми знаємо, що така сама кількість молей заліза повинна прореагувати:

n(Fe) = 0,0472 моль Fe

Нарешті, ми можемо використати молярну масу заліза, щоб перетворити молі на масу:

m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 0,0472 моль x 55,85 г/моль = 2,64 г

Отже, прореагувало 2,64 г заліза.