Уравнение реакции, в которой образуется осадок гидроксида кальция, выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Молярная масса Ca(OH)2 равна 74 г/моль.

Для расчета массы гидроксида кальция, необходимого для получения 85 кг осадка, с учетом выхода продукта 90%, нужно сначала определить количество Ca(OH)2, которое необходимо использовать, исходя из уравнения реакции.

Моль Ca(OH)2, соответствующих 85 кг осадка, можно вычислить следующим образом:

Масса Ca(OH)2 = моль × молярная масса = 85 кг × 0,9 / 74 г/моль = 1 038,65 моль

Теперь, зная количество молей Ca(OH)2, можно вычислить массу гидроксида кальция, которая нужна для реакции:

Масса гидроксида кальция = количество молей × молярная масса = 1 038,65 моль × 74 г/моль = 76 891,1 г = 76,89 кг (с округлением до сотых)

Таким образом, для получения 85 кг осадка с выходом продукта 90% необходимо использовать около 76,89 кг гидроксида кальция.