Ответ:

Розв'яжемо задачу поетапно:

1. Запишемо рівняння реакції:

(NH₄)₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

2. Розрахуємо кількість речовини реагентів:

* Молярна маса (NH₄)₂SO₄: 132 г/моль

* Молярна маса Ca(OH)₂: 74 г/моль

* Кількість речовини (NH₄)₂SO₄: 33 г / 132 г/моль = 0.25 моль

* Кількість речовини Ca(OH)₂: 35 г / 74 г/моль = 0.47 моль

3. Визначимо лімітуючий реагент:

Згідно з рівнянням реакції, 1 моль (NH₄)₂SO₄ реагує з 1 молем Ca(OH)₂.

Оскільки у нас 0.25 моль (NH₄)₂SO₄ і 0.47 моль Ca(OH)₂, то лімітуючим реагентом є (NH₄)₂SO₄.

4. Розрахуємо теоретичний вихід амоніаку:

З 1 моль (NH₄)₂SO₄ утворюється 2 моль NH₃.

Отже, з 0.25 моль (NH₄)₂SO₄ утвориться 0.25 моль * 2 = 0.5 моль NH₃.

5. Розрахуємо фактичний вихід амоніаку:

Відносний вихід NH₃ становить 64%, отже фактичний вихід становить: 0.5 моль * 0.64 = 0.32 моль NH₃.

6. Розрахуємо об'єм амоніаку:

1 моль будь-якого газу за нормальних умов займає об'єм 22.4 л.

Отже, 0.32 моль NH₃ займатимуть об'єм: 0.32 моль * 22.4 л/моль = 7.17 л.

Відповідь: Об'єм амоніаку, який було одержано, становить 7.17 л.