Ответ:

Найдем молярную массу FeSO₄:

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Молярная масса S = 32.07 г/моль

Молярная масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса FeSO₄ = 55.85 + 32.07 + (4 * 16.00) = 151.85 г/моль

Теперь определим количество молей FeSO₄, которые могут образоваться из 21.6 г FeO:

Масса FeO = 21.6 г

Молярная масса FeO = 55.85 + 16.00 = 71.85 г/моль

Количество молей FeO = масса FeO / молярная масса FeO = 21.6 г / 71.85 г/моль ≈ 0.300 моль

Реакция между FeO и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию сульфата железа (II) (FeSO₄) и воды (H₂O). Поскольку реакция идет с избытком серной кислоты, FeO полностью реагирует.

Теперь, так как 1 моль FeO образует 1 моль FeSO₄, то количество молей FeSO₄ равно 0.300 моль.

Наконец, рассчитаем массу FeSO₄:

Масса FeSO₄ = количество молей FeSO₄ * молярная масса FeSO₄

≈ 0.300 моль * 151.85 г/моль ≈ 45.555 г

Ответ:

1. Запишем уравнение реакции:

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

2. Находим количество вещества оксида железа (II):

n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 21,6 г / 72 г/моль = 0,3 моль

3. Согласно уравнению реакции, из 1 моль FeO образуется 1 моль FeSO4. Следовательно, из 0,3 моль FeO образуется 0,3 моль FeSO4.

4. Вычисляем массу сульфата железа (II):

m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 0,3 моль * 152 г/моль = 45,6 г

Ответ: масса образовавшейся соли (сульфата железа (II)) равна 45,6 г.